米乐体育app官方下载ios版:高中化学“一般”与“特殊”总结!(可下载打印)
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本文摘要:高中化学“一般”与“特殊”总结!(可下载打印) 今天化学姐给大家整理了高中化学“一般”与“特殊”总结。如需领取下载版,请直接拉到文末。化学是一门基础的自然科学。 在进修历程中,学生普遍感应化学“一听就懂,一学就会,一做就错”。究其原因关键在于根基功不扎实。化学常识点多而琐屑,进修历程中若不能交融领悟,尤其是一些“特殊”之处,往往致使解题陷人“山重水 复”之境。 为了理解、牢固和把握这些常识,消除盲点,总结了中学化学中的“一般”与“特殊”内容,供参考。

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高中化学“一般”与“特殊”总结!(可下载打印) 今天化学姐给大家整理了高中化学“一般”与“特殊”总结。如需领取下载版,请直接拉到文末。化学是一门基础的自然科学。

在进修历程中,学生普遍感应化学“一听就懂,一学就会,一做就错”。究其原因关键在于根基功不扎实。化学常识点多而琐屑,进修历程中若不能交融领悟,尤其是一些“特殊”之处,往往致使解题陷人“山重水 复”之境。

为了理解、牢固和把握这些常识,消除盲点,总结了中学化学中的“一般”与“特殊”内容,供参考。根基观点与根基道理 1.原子的原子核一般是由质子和中子组成 的; 但氕的原子核中无中子。2. 原子最外层电子数小于或即是2的一般 是金属原子; 但氢、氦原子的最外层电子数别离为1、2,都不是金属元素。3. 质子总数与核外电子总数沟通的微粒一 般是同种微粒; 但Ne与HF破例。

4. 离子核外一般都有电子; 但氢离子(H+)的核外没有电子。5. 气体单质一般是由双原子构成的; 但罕见气体为单原子,臭氧为三原子构成。6. 由同种元素构成的物质一般是单质,是纯 净物; 但O2与O3,白磷与红磷它们是混淆物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反映一般是化合反映; 但反映物仅一种到场,却属 于化合反映。如:3O2=2O3,2NO2N2O4。8. 原子生动性强,对应单质性质一般较活 泼; 但氮原子生动,可氮气很不变。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物; 但Mn2O7 是酸性氧化物,Al2O3、ZnO是两性氧化物。10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物; 但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般长短金属氧化物; 但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。12.酸酐一般是氧化物; 但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等破例。13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐; 但 NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酐为N2O5。14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸; 但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐,又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

15. 无氧酸一般都长短金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)破例。16. 酸的“元数”一般即是酸分子中的氢原子 数; 但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。17. 在某非金属元素形成的含氧酸中,该元 素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强; 但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属; 但非金属石墨有金属光泽也能导电。19. 饱和溶液升髙温度后一般酿成不饱和溶 液; 但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱 和溶液。20. 混淆物的沸点一般有必然规模,而不是 在某一温度; 但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃ 21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸; 但水电离发生的阳离子全部 是氢离子,可水既非酸也不是碱。

22. 凡是溶液浓度越大,密度一般也越大; 但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。23. 蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低。24. 加热蒸发盐溶液一般可获得该盐的晶 体; 但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液获得的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。

25. 酸式盐溶液一般显酸性; 但NaHCO3水解 水平较大,其溶液呈碱性。26. 强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸; 但H2S气体通人CuSO4溶液中,反映为:H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4 27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能 氧化生动金属; 但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。28. 酸与酸一般不产生反映; 但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化:H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S| +2H2O, 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。

29. 碱与碱一般不产生反映; 但两性Al(OH)3 能与NaOH反映,氨水能与Cu(OH)2产生反映。30. 酸性氧化物一般不能与酸产生反映; 但 下列反映能产生: SiO2 + 4HF=SiF4 个 +2H2O , 2H2S+SO2=3S+2H2O。

31. 酸与碱一般产生中和反映生成盐和水; 但下列破例: 3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O , 3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O。32. 按金属勾当性顺序表,排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来; 但Na、K等先与水反映,后与盐反映。33. 金属与盐溶液一般产生置换反映; 但下列破例:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2 34. 金属与碱溶液一般不反映; 但AI、Zn均与 NaOH溶液反映。

35. 盐与盐溶液反映一般生成两种新盐; 但 两种盐溶液间产生双水解就破例。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液,反映的离子方程式为:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 36. 盐与碱反映一般生成新盐和新碱; 但下列破例: NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O, NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH Na2CO3 + CH4 37. 盐与酸反映一般生成新盐和新酸; 但下 列破例:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性; 但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱碱性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始; 但第一周期从非金属氢元素开始。40. 原子的电子层数越多,原子半径一般越 大; 但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等破例。41. 跟着原子序数的递增,元素的相对原子 质量一般逐渐增大; 但氩的相对原子质量大于钾, 碲大于碘等破例。

42. 离子晶体中一般含有金属元素; 但 NH4Cl、 NH4NO3等无金属元素。43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体; 但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO2 熔点(1600℃。44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子; 但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴 离子部门由自由电子所取代。45. 组成分子晶体的分子一般都有共价键; 但罕见气体的分子中没有共价键,是单原子分子。

46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体; 但SiO2为原子晶体。47. 单质分子一般长短极性分子; 但O3是极 性分子。

48. 生动金属与生动非金属的化合物一般属 离子化合物; 但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价 化合物。49. 形成不变的分子需满意8电子(或2电 子)布局; 但有些分子不满意8电子布局却能不变 存在,如BF3 50. 正四面体分子中的键角一般是109°28'; 但白磷分子为正四面体布局,其键角为60°。51. 凡涉及到“反映”,一般就产生化学反映; 但焰色反映却属于物理变化。

52. 对反映前后体积改变的可逆反映,如 2N2 +3H22NH3,在固定容积的密闭容器中一 定条件下告竣化学均衡时,当其它条件稳定时,增 加压强能使均衡向气体体积减少的偏向移动; 但 充人“惰性气体”,密闭容器中的压强增大,然而平 衡并不产生移动。元素及化合物 1. 卤素单质一般不与罕见气体反映,但F2却能与Xe、Kr等罕见气体反映生成对应的氟化物,如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

2. 常见的卤素与水反映化学方程式一般为:X2 + H2O=HX + HXO , 但F2与水反映化学方程式为:2F2 +2H2O=4HF+O2 3. 卤素与强碱溶液反映化学方程式一般为:X2+2OH-=X- + XO- + H2O; 但 F2 与强碱溶 液反映时先与水反映,生成的HF再与碱反映。4. Agx有感光性,见光一般剖析; 但AgF稳 定,见光也不剖析。5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3; 但 AgF可溶于水。6. CaX2 一般可溶于水; 但CaF2难溶于水。

7. 卤素在化合物中既可显负价,又可显正 价; 但氟元素在化合物中只能显负价。8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸; 但氢 氟酸是一种弱酸。

9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反映; 但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反映。10. 卤素单质与铁反映一般生成FeX3; 但I2 单质与铁反映生成物为FeI2。

11. 构成布局相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙; 但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大; 但钾的密度却反而比钠小。

13. 碱金属与足量氧气反映,一般都能生成 过氧化物或超氧化物; 但Li与O2反映时,只能生 成 L i2。14. 制取生动金属(如K、Ca、Na等)时,一般 是电解其熔融盐; 但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中举行电解。15. 金属硫化物中,硫元素的化合价一般为 -2价; 但FeS2中硫元素的化合价为-1价。

16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价; 但硅却只有+4价。17. PO43-离子的判定,一般可用试剂AgNO3 溶液,发生黄色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法举行; 但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法判定。18. 非金属单质一般不导电; 但石墨、碲却能 导电。19. 金属在常温下一般为固体; 但Hg却是液体。

20. 非金属单质常温下一般为固态; 但溴为液态。21. 非金属单质与强碱溶液反映一般不生成 氢气; 但硅却否则。22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒 的; 但BaSO4却无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。

23. 铜盐溶液一般为蓝色; 但氣化铜浓溶液 常为绿色。24. 酸式盐一般可溶于水; 但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外,险些都不溶于水。

25. 氢元素在化合物中一般显+ 1价; 但在金 属氢化物中显-1价,如NaH、CaH2。有机化学 1. 有机物一般含有碳、氢元素; 但CCl4构成 中不含氢。2. 有机物一般易燃; 但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。

3. 卤代烃水解获得的有机产品一般是醇类; 但氣苯水解获得苯酚。4. 卤代烃一般为液态,不溶于水; 但一元氣 代烷凡是为气体。5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮),继续氧化生成酸; 但R3COH不能催化氧化成醛或酸。6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类; 但苯酚 俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类。

7. 分子构成相差一个或几个“-CH2-”原子 团的物质一般是同系物, 但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。8. 能产生银镜反映的有机物一般是醛类; 但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能产生银镜反映。9. 能产生银镜反映的有机物分子中一般含 有醛基; 但果糖分子中不含醛基,能产生银镜反映。

10. 酸与醇间的反映一般属酯化反映; 但乙 醇与氢溴酸混淆加热生成溴乙烷不是酯化反映。11. 酯化反映一般产生在酸与醇之间; 但纤 维素与浓HNO3也能产生酯化反映。12. 酯一般通过酸与醇产生酯化反映道理制 得; 但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1与苯酚产生代替反映而获得。13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯; 但汽油、柴油、火油等是各类烷 烃、环烷烃、芬芳烃等构成的庞大混淆物。

14. 蜡的主要身分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯; 但石蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混淆物。15. 同分异构体一般能用同一化学式暗示; 但暗示的并不都是同分异构体,如淀 粉与纤维素。16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,其 身分都是卵白质; 但人造丝的身分是纤维素,人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸盐; 但有机玻璃身分 为聚甲基丙烯酸甲酯。化学尝试 1. 紧密丈量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒);但温度计的刻度在中间偏下。

2. 启普产生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体(如H2、H2S、CO2等);但制C2H2不能 用启普产生器。3. 制取Cl2、HCl、NO等气体时,一般接纳固 —固、固一液、液一液产生装置制取;但制溴和硝 酸时,应接纳曲颈甑。4. 固体的切割一般应放在桌面长进行;但白 磷的切割要在水中举行。

5. 试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试 剂瓶;但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。6. 尝试历程中的各类废液及废料均应放人指定的废液缸或集中处置惩罚;但尝试中不小心 洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉,消除其毒性。7.胶头滴管一般不能伸入试管中打仗试管 或有关容器内壁;但制Fe(0H)2白色沉淀时, 滴管伸入试管内。

8. 用水接收易溶于水的气体时,应将导管靠 近液面或接一倒扣漏斗,难溶气态物质的接收,可把将导管插人水中;但在制乙酸乙酯时,导管在 接近饱和Na2CO3溶液的液面,而不能插人个中。9. 在电化腐化时,勾当性较强的金属一般先 腐化;但铝铁合金,因铝外貌有氧化膜的掩护感化 而铁先腐化。

10. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、 碱性、中性等各类气体;但干燥氨气不能选用无水 CaCl2。对话框答复“1010”即可得到 ▍标签:高中化学 高中化学常识总结返回,检察更多。


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